Laporan tetap praktikum penetuan karbonat bikarboant

Laporan Tetap Praktikum

Kimia Analisis Dasar

Kelompok 1

Adhe Julian Pertananda (061540421929)

Andhika Sandi Panorama (061540421931)

Dinna Khoiruummah (061540421936)

Dita Indah Sari (061540421937)

Putu Yoga Andre S. (061540422263)

Tasya Athira Makaminan (061540422264)

Instruktur : Dr. Martha Aznury, M.Si.

Judul Percobaan : Titrasi Asam Basa (Penentuan Karbonat-Bikarbonat)

Kelas : 1. KI B

Prodi : Teknologi Kimia Industri

Jurusan Teknik Kimia

Politeknik Negeri Sriwijaya Palembang

Tahun Akademik 2015-2016

Tujuan Percobaan

Mampu melakukan penentuan karbonat bikarbonat dalam cuplikan dengan cara titrasi menggunakan dua indikator.

Rincian Percobaan

a. Standarisasi larutan baku HCL dengan Na₂CO₃

b. Titrasi cuplikan untuk menentukan kadar karbonat dan bikarbonat dengan menggunakan dua indikator.

Dasar Teori

Ion karbonat dapat ditentukan dengan cara titrasi dua langkah yaitu dengan menggunakan dua indikator :

CO₃^2- + H₃O⁺ à HCO₃^–+ H₂O (Fenolftalein)

HCO₃^– + H₃O⁺ à H₂CO₃ + H₂O (Metil Orange)

Fenolftalein bekerja sebagai indikator untuk titrasi tahap pertama dengan perubahan warna dari merah ke tidak bewarna. Metal orange bekerja sebagai indikator tahap kedua dengan perubahan warna dari kuning menjadi jingga. Fenolftalein dengan jangkauan pH 8,0 sampai 9,6 merupakan indicator yang cocok untuk titik akhir pertama, karena pH larutan NaHCO₃ berjumlah 8,35. Metill orange dengan jangkauan pH 3,1 – 4,4 cocok untuk titik akhir kedua. Suatu larutan jenuh CO₂ mempunyai pH kira – kira 3,9 . kedua titik akhir tersebut tidak satu pun membentuk patahan yang sangat tajam
Campuran karbonat dan bikarbonat , atau karbonat hidroksida dapat dititrasi dengan HCL standar sampai kedua titik akhir tersebut diatas. Dalam table 1 , V₁ adalah volum asam dalam ml yang digunakan dari permulaan sampai titik akhir fenolfatalein dan V₂ merupakan volum dari titik akhir fenolfatalein sampai titik akhir metil orange . Hal ini membuktikan bahwa NaOH secara lengkap bereaksi dalam tahap pertama , NaHCO₃ hanya bereaksi dalam tahap kedua , dan Na₂CO₃ bereaksi dalam kedua tahap dengan menggunakan volum titran yang sama dalam kedua tahap.

Hubungan Volum dalam Titrasi Karbonat :

Zat	Hubungan Untuk Identifikasi Kualitatif	Milimol Zat
NaOH NaHCO₃ Na₂CO₃ NaOH + Na₂CO₃ NaHCO₃ + NaCO₃	V₂ = 0 V₁ = V₂ V₁ = 0 V₁ > V₂ V₁ < V₂	M x V₁ M x V₁ M x V₂ NaOH = M (V₁-V₂) Na₂CO₃ = M x V₂ NaHCO₃ = M (V₂-V₁) Na₂CO₃ = M x V₁

Alat yang digunakan

Neraca analitis
Kaca arloji
Erlenmeyer
Buret
Pipet ukur
Gelas kimia
Labu takar
Spatula , pengaduk
Bola karet

Gambar Alat (Terlampir)
Bahan yang digunakan

Cuplikan yang mengandung karbonat bikarbonat
HCL
Na₂CO₃
Indicator fenolftalein
Indicator metal orange
Aquadest

7 Langkah Kerja

A . Standardisasi Larutan Baku HCl dengan Na₂CO₃

Membuat larutan 0,1 M HCl dengan volume 500 ml
Menimbang dengan teliti 0,4 gr Na₂CO₃, melarutkan dengan aquadest sampai 100 ml
Menyiapkan 3 buah Erlenmeyer
Mengambil Alikot sebanyak 25 ml untuk masing-masing Erlenmeyer
Menambahkan 2 tetes indikator metil merah
Mentitrasi dengan HCl , kemudian mencatat volumenya

B. Penentuan Karbonat Bikarbonat

· Menimbang dengan teliti 0,5 gr cuplikan yang mengandung Na₂CO₃dan NaHCO₃(cuplikan 1) 0,5 gram NaOH (cuplikan 2)

· Melarutkan masing masing cuplikan kedalam akuades sampai 100 ml

· Menyiapkan 3 buah Erlenmeyer, mengisi masing-masing dengan 25 ml alikot

· Menambahkan 2 tetes indikator fenolftalein

· Mentritasi dengan HCl hingga berubah warna dari merah menjadi tidak berwarna

· Mencatat volume titran

· Menambahkan 2 tetes indikator metil orange

· Mentritasi dengan HCl hingga berubah warna dari kuning menjadi jingga.

8. Data Pengamatan

8.1 Standarisasi larutan HCl

No percobaan	Volume HCl (ml)
1	20,8 ml
2	20,5 ml
3	19,8 ml

Rata rata volume titran = 20,36 ml

8.2 Penentuan karbonat – bikarbonat

Cuplikan mengandung Na₂CO₃+ NaOH

No percobaan	Volume HCl (ml) pada titrasi ke – 1 (pp)	Volume HCl (ml) pada titrasi ke – 2 (m.o)

1 22,5 ml 8 ml

2 21,6 ml 7,7 ml Terbukti V₁> V₂

3 20 ml 9,4 ml

Rata rata volume : 21,36 ml 8,36 ml

Cuplikan mengandung NaOH

No percobaan Volume HCl(ml) pada titrasi ke-1 (pp) Volume HCl pada titrasi ke-2 (m.o)

1 34,1 ml 1,1 ml

2 33 ml 1,3 ml

3 33 ml 1,4 ml

Volume rata rata : 33,36 ml 1,26 ml

Terbukti V₂ = 0 yaitu sangat sedikit/tidak bereaksi pada titrasi tahap kedua(indikator m.o)

9. Perhitungan

9.1 Standarisasi larutan HCl

Mek standar primer = Mek tirtran

g. Na₂CO₃ / BE Na₂CO₃ = V HCl x N HCl

N HCl = g. Na₂CO₃/ BE Na₂CO_{3 .}V HCl

= 25/100 . 400 mg / 53 mg/ek . 20,36 ml

= 100 / 1079,08

= 0,09267 N

9.2 Penentuan karbonat bikarbonat dengan HCl

Cuplikan 1 (Na₂CO₃+ NaOH) V₁ > V₂

% Na₂CO₃ = ( V₂HCl . N HCl . BE Na₂CO₃ / g. Sampel ) x 100

= ( 8,36 ml . 0,0926 N . 53 mg/ek / 25/100 . 500 mg ) x 100

= ( 41, 029 / 125 ) x 100

= 32,82 %

% NaOH = ( ( V₁ – V₂ ) HCl . N HCl . BE NaOH / g. Sampel ) x 100

= ( 13 ml . 0,0926 N . 40 mg/ek / 25/100 . 500 mg ) x 100

= ( 48,152 / 125 ) x 100

= 38,52 %

Cuplikan 2 ( NaOH) V₂= 0

% NaOH = ( V₁HCl . N HCl . BE NaOH / g. Sampel ) x 100

= ( 33,36 ml . 0,0926 N . 40 mg/ek / 25/100 . 500 mg) x 100

= ( 123,56 / 125 ) x 100

= 98,85 %

10. Pertanyaan

Tuliskan rumus kimia untuk indicator fenolftalein , dan reaksinya terhadap perubahan pH ?
Berapakah jangkauan pH indicator yang digunakan pada percobaan ini ?
Sebuah contoh berat 0,5g yang mungkin mengandung NaOH , Na₂CO₃ , NaHCO₃ atau campuran NaOH + Na₂CO₃ atau NaHCO₃ + Na₂CO₃ dititrasi dengan 0,1011M HCL dengan cara dua indicator. Ternyata pada titrasi pertama dengan indicator pp diperlukan 38,44 ml HCL kemudian pada titrasi kedua diperlukan 11,23 ml HCL a) Campuran apakah yang ada pada contoh
b) Hitung % masing – masing zat

Penyelesaian :

1 Rumus kimia indikator pp : C₂OH₁₄O₄

Fenolftalein tegolong asam yang sangat lemah dalam keadaan tidak terionisasi , indicator ini tidak berwarna. Jika dalam lingkungan basa fenolftalein akan terionisasi lebih banyak dan memberikan warna terang karena anionnya. Reaksi yang terjadi :

CO₃^2-+ H₃O⁺ à HCO₃^-+ H₂O

2 Jangkauan pH

Indicator metil merah perubahan warna dengan meningkatkan pH adalah dari warna merah menjadi warna kuning dengan jangkauan pH 4,2 – 6,2 .

Indicator fenolftalein perubahan warna dengan meningkatkan pH adalah dari warna merah menjadi tidak berwarna dengan jangkauan pH 8,0 – 9,6

Indicator metal orange perubahan warna dengan meningkatkan pH adalah dari warna kuning menjadi warna jingga dengan jangkauan pH 3,1 – 4,4

3 Karena V₁ > V₂ , maka sampel campuran adalah NaOH + NaHCO₃

%NaOH = (( V₁ – V₂ ) HCl x NHCl x BENaOH / g. Sampel) x 100%

= ( ( 38 , 44 – 11,23 ) ml x 0,1011 N x 39,9971 mg/mek / 500 mg) x 100%

= 22 , 0058 %

%Na₂CO₃ = (V₂HCl x NHCl x BENa₂CO₃ / g. Sampel ) x 100 %

= (11,23 ml x 0,1011 mek / ml x 105, 99 mg / mek / 500 mg ) x 100 %

= 24, 0672 %

11. Analisis Percobaan

      Dari pratikum yang dilakukan dapat dianalisa , pada saat standarisasi larutan HCl dengan Na₂CO₃ hal ang pertama dilakuakn yaitu : menimbang Na₂CO₃ sebanyak 0,4 gram . lalu masukan kedalam 3 erlenmeyer dengan masing – masing 25 ml setelah itu larutan ditetesi sebanyak 3 tetes metil merah perubahan warna yang terjadi dari bening menjadi ungu . lalu dititrasi menggunakan HCl larutan berubah menjadi bening dengan volume 1) 20,8 ml 2) 20,5 ml 3) 19,8 ml sehingga volume rata – ratanya adalah 20,36 ml .
       Pada penentuan karbonat – bikarbonat hal yang pertama dilakukan adalah menimbang cuplikan pertama dan kedua sebanak 0,5 gr . dan larutan sebanyak 100ml , dan masukan kedalam 3 erlenmeyer sebanyak 25 ml , lalu diteteskan indicator fenolftalein (pp) sebanyak 3 tetes perubahan warna yang terjadi pada sampel , dari bening menjadi ungu dengan volume titran HCl 22,5 ml, 21,6 ml, 20 ml sehingga volume rata rata 21,36 ml . Kemudian dilanjutkan dengan titrasi tahap 2 menggunakan indicator m.o perubahan warna yang terjadi dari kuning menjadi jingga dengan volume titran 8ml, 7,7 ml, 9,4ml sehingga volume rata rata adalah 8,36 ml.
       Lalu cuplikan 2 di teteskan indicator fenolftalein (pp) berubah warna dari bening menjadi ungu dan dititrasi dengan HCl berubah warna menjadi bening dengan volume 34,1ml, 33ml, 33ml volume rata rata yang didapatkan adalah 33,36 ml . lalu dilanjutkan dengan di teteskan indicator metil orang ( m.o ) dan berubah menjadi kuning dititrasi lagi dengan HCl dan berubah warna dari kuning menjadi jingga dengan volume 1,1 ml, 1,3ml, 1,4 ml
       Pada Standardisasi, memiiki tujuan mengetahui normalitas larutan standar agar lebih akurat sehingga tidak terjadi kesalahan saat penentuan kadar sampel, Pada teori HCl memiliki normalitas 0,1 N sedangkan pada praktek 0,0926 N dalam praktek % kesalahan yang terjadi adalah 7,4% . Saat terjadi perubahan warna reaksi yang terjadi :

Na₂CO₃ + 2HCl à 2NaCl +H₂CO₃

Pada penentuan karbonat bikarbonat cuplikan 1 menunjukan V₁> V₂ yang berarti cuplikan mengandung Na₂CO₃+ NaOH. Pada cuplikan 2 V₂= 0 yang berarti cuplikan ini tidak bereaksi pada tahap 2 yaitu NaOH. Pemakaian kedua indicator pada penentuan karbonat bikarbonat ini bertujuan agar pada saat tercapai titik ekivalen dapat diketahui dengan jelas..

12. Kesimpulan

Dari hasil percobaan yang dilakukan dapat di simpulkan bahwa :

N HCl setelah distandarisasi adalah 0,09267 mek / ml
Sampel 1 merupakan campuran Na₂CO₃+ NaOH karena V₁ > V₂
Sampel 2 merupakan NaOH karena V₂ = 0
% Na₂CO₃ dalam sampel 1 adalah 32,82 %
% NaOH dalam sampel 1 adalah 38,52 %
% NaOH dalam sampel 2 adalah 98,85 %

Daftar Pustaka

Kasie Laboratorium Kimia Analisis Dasar.“Jobsheet Penuntun Praktikum Kimia Analisis Dasar“. 2015. Politeknik Negeri Sriwijaya: Palembang .

Selasa, 24 November 2015